Zink är en blåvit metall.
Densiteten var 7,14 g / cm ^ och smältpunkten var 419,5 ° C. Vid rumstemperatur är egenskapen spröd och den blir mjuk vid 100 till 150 ° C; efter 200 ° C blir det sprött.
Den kemiska naturen hos zink är aktiv, och i luften vid normal temperatur bildas en tunn och tät basisk zinkkarbonatfilm på ytan för att förhindra ytterligare oxidation. När temperaturen nådde 225 ° C var zinkoxidationen intensiv.
När den bränner avger den en blågrön flamma. Zink är lättlösligt i syra, och det är också lätt att förflytta guld, silver, koppar etc. från lösningen. Användning av zink Eftersom zink är benägen att bilda en skyddande film på ytan vid rumstemperatur, är den största användningen av zink inom galvaniseringsindustrin.
Zink kan legeras med många icke-järnmetaller, inklusive zink och aluminium, koppar och andra legeringar, som används allmänt vid gjutning. Zink och mässing bestående av koppar, tenn och bly används vid tillverkning av maskiner. En zinkplatta som innehåller en liten mängd element såsom bly och kadmium kan göras till en negativ elektrod av ett torrt zink-manganbatteri, en tryckt zinkplatta, en pulverkorroderad fotoplatta och en offsettryckplatta.
Zink reagerar med syror eller baser för att utveckla väte. Zinkgödsel (zinksulfat, zinkklorid) främjar andning av växtceller och kolhydratmetabolism. Zinkpulver, zinkvismutvitt, zinkkromgult kan användas som pigment. Zinkoxid kan också användas inom läkemedelsindustrin, gummi, färg och andra industrier.